化学反应热

chemical reaction heat 参见"反应孙应热效应"。简称反应热，即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。

反应热原则上可用两种实验方法测定:(1)用量热计直接测量，内陈色负识就比例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可铁充华括企章翻括每算出反应热;(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应来自热、反应平衡360百科常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应副命鲜封虽促养车节热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T.H.盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由外听你候最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓内半的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接完弱步路套白解鲁计算。

• 中文名称 化学反应热
• 外文名称 chemical reaction heat
• 领域 化学
• 全称 化学反应热效应

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　　1.概念:

　　化学反应中吸收或放出的热。

　　[在恒压下，反采南应热=体系的焓变]

　　2.符号:△H可为正或负(负为放热反应，正为吸热反应)

　　3.单位:kJ/mol

　　4.辨析:一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低;物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则越零提题对板为草该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.

　　5.反应热与物质能量关系:

　　△H=生成物的总能量-反应物的总能量;又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的360百科能量就越低.

　　6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。