三氧化二磷

三氧化二磷是一种白色的有毒固体或无色液体，有蒜臭。它可溶于苯、二硫化碳等有机溶来自剂，遇水反应产生亚磷酸。由于三氧360百科化二磷的磷处于+3价，为中间价态，因此容易氧化或发生歧化反应。

• 中文名 三氧化二磷
• 外文名 Phosphorus trioxide
• 外观 白色固体或无色液体
• 危险性 有毒

简介

　　中文名:三氧化二磷

　　拼音:sānyǎngh来自uàèrlín

　　英文名称如老级油:diphosphorus trioxide说明:P2O3或P4O6 又名亚磷酐。白色单斜晶体。有蒜臭。有毒360百科!相对密度2.135(21℃)。在23.8℃时熔融为无色透明极易流动的液体。沸板基川命留积大攻器点为173℃.溶于乙含格许微巴步力交醚、苯和二硫化碳。在直接日光即迅速氧化。在70℃时可引起燃烧。由磷在有限供给空气下燃烧而成。

P4O6的结构

　　三氧化二磷在气态或液态都是二聚就固套镇啊千文可权良他分子P4O6,其中4个磷原子构成一个四面体,6个氧原子位于四面体每一棱的外侧,分别与两个磷原论行夜子形成P-O单键,每个磷限面科笔消化菜原子与周围3个氧原子以O-P键连接形成一个四面体.其注宗中3个氧原子是与另外3个四面体共用.P-O键长为165pm,键角POP为128度,OPO为99度.

　　可由五氧化二磷与磷在高温的条件下生成。3P2O5+4P=5P2O3

　　在冷水中能缓缓溶解形成亚磷酸,方程式为:P4O6+6H2O(冷)==4H3取振给负难府PO3

　　与热水发生猛烈作用则歧化为磷酸和膦或者单质磷

　　方程式为:P4O督坏诉6+6H2O(热)==3H3PO4+PH3

　　或者:5P4O6+18H2O(热)==12H3PO4+8P

结构

　　三氧化二磷(化学式:P停传精都内道镇察4O6)是一种由氧和磷组成的化合物，为无色蜡状有大蒜气味的极毒晶体，虽然它的正确名称应该是六氧化四磷，但以前一直叫两连路钟异放喜以为分子结构是P2O3，因此三氧化二磷的名称一直沿用至今。

P4O6的结构

　　三氧化二磷为Td结构，其结构与金刚烷类似，可以看做是金刚烷中的四个叔碳被磷原子替代，而六个仲碳被氧原子替代。

　　三氧化二磷的偶极矩为0.

制备

　　来自三氧化二磷由白磷在有八银异写沿杀命限的氧气中燃烧得到。该反应产率可达50%，产物中含少量白磷，可用汞弧灯照射将白磷转化为红磷，然后加热蒸出三氧化二磷而进行提纯(用CS2)领念再用良态将者劳连朝。反应的副产物还有五氧化二磷和一氧化四磷。

　　P4+3O2→P4O6

　　用一氧化二氮(N2O)也可以制取P4O6:于823-873K，9.3kPa下使白磷和N2O反应生成P4O6。

　　把O2通入白磷的C360百科Cl4溶液，得浅黄色物，后者经真空干燥得白色P4O6.

物理性质

　　摩尔质量:109.946g/mol

　犯乎集缩　外观:无色单斜晶体或液体

李　　密度:2.13g/cm3

　　熔点:23.8℃

　　沸点:175.3℃ (块并动南有资料说是173.1℃ )

　　pKa:9.2

化学性质

　　200-400°C时在密封管中减压加热三氧化二磷时，选负三发势危认攻革三氧化二磷分解为五氧化二磷和红磷:

　　2P4基施官略O6 → 3P2O4 + P(新促滑红磷)

　　三氧化二磷与过量冷水混合振荡反应时生成亚磷酸:

　　P4O6 + 6H2O → 4H3PO3

　　与热水的反应复杂且较为剧烈，生成红磷、磷化氢、亚磷酸和磷酸伯。

　　与氯、溴单质反应生成三氯氧磷和三溴氧磷。与碘反应很慢，生成红哪华色的产物。加压条件下二道放就者在四氯化碳中反应，析出橘红色的四碘化二磷:5P4O6 + 8I2 → P2I4 +3P4O10

P4O6·Fe(CO)4结构图

　体菜　三氧化二磷与氯化氢(Hydrogen chloride)反应生成亚磷酸和三氯化磷:

　　P4O6 + 6H么吸备均叶以Cl → 2H3PO3 + 2PCl3

　　P4O6也可以作为配体(性质类似于亚磷酸根)，取代四羰基镍或五羰基铁中的羰基，形成一系列的配合物。以P4O6·Fe(CO)4为例，该配合物受有如图所示的结构，其中三氧化二磷是用一个磷原子与Fe配位(X射线单晶衍射数传当风约想互手山林力胜据)。

　　高于423K，S可心粮机般杂盟滑半架机路以氧化P4O6:

　　P4O6+4S==P4O6S4

　　P4O6和B底决委子2H6反应生成H3BP4O6BH3:

　　P4O6+B2H6=H3BP4O6BH3

　　P4出济胞族板克压常背前O6能取代羰基镍中的羰基，生成P4O6[Ni(CO)3]4、(P4O6)2Ni(CO)2、Ni(CO)(P4O6)3、Fe(CO)4(P4O6)。在最后一个化合物中，P4O6是一个磷原子和铁原子配位。