三氧化氙

三氧化车氙（Xenon 怕trioxide），分子式为XeO3，分子量为179.288。无色易潮解的固体，斜方晶系结晶,有强烈的爆炸性，但在干燥的空气中较稳定。溶于水，在水溶液中是很强的氧化剂，在稀酸性溶液中是稳定的，在中性或碱性溶液中慢慢分解为Xe和O2。

• 中文名 三氧化氙
• 化学式 XeO3
• CAS登录号 13776-58-4
• 应    用 氧化剂
• 危险性符号 E, O

化学性质

　　高于40℃分解。吸湿能力很强。易爆炸，在潮湿空气中爆炸力很强。在水中主要以分子形式存在，但在碱性溶液中主要以HXeO4-存在，穿皮采与XeO3分子相比，HXeO4-分解的速度要快得多：

　　2 HXeO4- → 2 Xe +3 O2 + 2 OH-，因此三氧化来自氙会以HXeO4-的形式迅速分四杆附管抗今陆等解

　　强碱浓度大于0.1mol/L时，三氧化氙会按下式歧化：

　　2 HXeO4- + 2 OH- → XeO64- + Xe +O2 + 2 H360百科2O

　　碱的浓度越高，歧化速度越快，因而在碱的浓度较高时XeO64-的产率可达到50%

　　三氧沉化氙是非常强的氧化剂。可以将Cl-氧化成Cl2，I-氧化为IO3-，Mn2+氧化为MnO2甚至MnO4-，还能将醇或羧酸氧化为H2O和O2。的里罗值婷评提渐绝用已知量的XeO3氧化有机物为CO2和H2O，然后用碘量法滴定剩余的XeO3，便可准确地结让快浓裂命半红测出有机物的含量。特别是对于那些难于氧化的羧酸（如乙酸、琥珀酸），XeO3氧化法更显示出优越性。XeO3的还原产物为氙，几乎不给体系带来杂质。

　　可由氟化氙水解制得。用作氧鱼赵见零化剂。也可作为高氙酸盐的制备原料。

结构

　　分子结构:Xe原子以sp3杂化轨道成键，XeO3分子为三角锥形分子。

　　晶体结构:斜方晶系;a = 616.3pm，b = 811.5pm，c = 523.4pm;每个单元包含4个XeO3分子。

制备

　　用六氟化氙水解生成三氧化氙是传统的制备方法，有时也用四氟化氙水解歧化来制取三氧化氙，但这两个反应都进行得很剧烈，并容易发生爆炸，下述的制备方法较安全。

　　制备三氧化氙的实验装置如图所示，此装置同时也用来制备高来自氙酸钠。

　　A-Pyrex玻璃筒;B-主反应瓶;C-球形烧瓶;D-连接管;E-烧瓶底部小孔;F-三通;G-储存管;H-U形冷阱

三氧化氙制备装困接既信感夜伤肥置

　　图中A为储存二氟磷酸的有刻度的Pyre360百科x玻璃筒，此玻璃筒用一玻璃阀门首圆本损所破争后各烈与系统相连，一个倒置的球形烧节确从此仅停志反小鲁瓶C用一个3/8英寸的连接管D连接到主反应瓶B上，在倒置的烧瓶C的底部有一孔E，在制备高氙酸钠时可以从这里引入Na能杂治三云坚攻诉商于OH溶液。XeF6从储存管G中通过一个聚三氟氯乙烯今曲载的T形连接管输送到主反应器中，安装在装置上的聚三氟氯乙烯的U形冷阱H可以很容啊站菜伯脚配银易的与XeF6储存管G社别相互替换。

　　150mL的反应瓶B加热干燥并抽空，通过真空系统使0.83g XeF6从储存管G中转移到反应瓶连又黑子明落程中，并用液氮使其冷演止露件解置却到-195℃，在瓶底形成一个直径约3cm宁士她抗固体片，转移完后关闭反应瓶与真空系统的隔离阀，取下储存管G换上U形冷阱H。打开反应瓶及HOPOF2储存筒A与真空系统的隔离阀，使约1.2mL HOPOF2冷凝在XeF6之上，然后将HOPOF单我妈械复金搞2储存筒A从系统中拆除，血且办远克蛋器执以减小万一发生爆燃所造成的损失。将反应瓶直接升温到22℃，XeF6溶于HOPOF2而形远阻许液员给故零完成黄绿色的溶液。用0℃源后制协的冷浴冷却反应瓶，而U形冷硫走列亲连李附村复阱则用液氮冷却至-195℃。在大约0℃时，反应瓶中开始强烈鼓泡，几乎瞬间即沉淀出白色的XeO3结晶。慢慢将剩余的HOPOF2、HF和POF3抽出，直至没有片解层脱振江核直丰明显的气体挥发出来为止。反应瓶中留下的结晶即为Xe弦怀脚胞负全O3产品。