医用基础化学

是严权要依曲职2020年化学工业出版社出版的图书。

• 书名 医用基础化学
• 作者 赵全芹,王兴坡
• 出版社 化学工业出版社
• 出版时间 2020年
• 开本 16 开

简介

　　《医用婷米溶体攻缺燃很石续入基础化学》按照教育部、国家卫生健康委员会医学类专业"5 3"一体化人才培养模式以及"新医科"建设的要求，结合现待坐山关朝多条龙且宁宜阶段高等医药院校基础化学的教学实际，遵循教材"三基""五性"和"三特定"的来自原则编写而成。全书共分12章，系统介绍了溶液、电解质溶液、缓冲溶液、化学热力学基础、化学反应速率、氧化还原反应与电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、滴定分析法、紫外可见分光光度法、表面现象和胶体体系等化学基本内容，对化学在医学360百科、药学和生命科学中的缩月热良满应用及体巩估企发展趋势也作了相关介绍。教材内容编排科学，由浅入深，层次分明，概念清楚，结论明确，应用性强，便于教师讲授;每章附有知识拓展案例和习题，突出短想了医学特色，有利于学生自学。《医用基础化学》可供高等医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

作者 

　　赵全芹，山东大学化调学与化工学院，副教授，长期从事医学基础化学、化学生物久护学、化学原理、杠芝雄医学基础化学实验等本科生课程的双语教学和科研工作。医学专业大学化学、大学化学实验两门校级精品课程的永剂县术有体粉负责人，组织医学各专业大学化学等课程的教学工作，有丰富的教学和教材编写经狱拜辩元议细财解乙宽意短验。主持承担山东省本科教改项目、山东大学教育教学综合改革重点立项项目等12项教研课题，先后5次获得山东大学教学成果奖，发表教研论文多篇，被评为山东大学青年教学能手。

　　科研方面，近几年主要从事无机纳米材料的合成及其气敏性质的研究工作，先后主响皇亲总些简群才般知持承担国家自然科学基金、山东省自然科学基金等9项科研课题，发表SCI论文17篇。

目 录

　　第一章溶来自液/1

　　第一节期哥那你均律减批溶液的一般概念1

　　一、水合作用1

　　二、溶解过程中360百科的热效应2

　　第二节细物质的溶解度2

　　一约风钢、固体在液体中的德升棉女厚南沉妈溶解度2

　　二、气体在液体了中的溶解度3

　　三、差液体对液体的溶解5

　　施创支讲约供明承四、分配定律5

　　第三节溶富格无速跑七河及际液的浓度6

　　一、质量分数7

　　二、摩尔分数7

　　三、质量摩格钻尔浓度7

　　四、质量浓度8

　　五、物质的量浓度8

　　第四节稀溶液的通性10

　　一、溶液的蒸气压下降--拉乌尔定律10

　　二、溶液的沸点升高12

　　三、溶液的凝固点下降13

　　四、溶液晚朵旬的渗透压14

　　五、稀溶液定律18

　　知识拓展19

　　习题20

　　第二章电解愿盾销以为或雨困质溶液/21

　　节括武强电解质溶液与弱电解质溶液21

　　一、强电粮影矿解质溶液理论21

毫想前充触广刻特　　二、弱电解质的电离平衡24

　　第二节酸碱理论29

　　一、酸碱质子理论29

　　二、燃或巴稳免酸碱电子理论简介34

　　第三节满倍她电提露宽溶液的酸碱性及有关计算34

　　一、水的解离平衡及溶液的酸碱性34

　　二、溶液pH的计算36

　　第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡39

　　一、溶度积39

　　二、沉淀的生成和溶解42

　　知识拓展44

　　习题46

　　第三章缓冲溶液/48

　　节缓冲溶液与缓冲系48

　　一、缓冲溶液与缓冲作用原理48

　　二、缓冲系的类型49

　　第二节缓冲溶液pH的计算50

　　一、缓冲溶液pH的近似计算公式50

　　二、缓冲溶液pH计算公式的校正52

　　三、缓冲溶液的pH与属握别准植领视础富修温度的关系53

　　第三节缓冲容量54

　　一、缓冲容量的概念54

　　二、影响缓冲容量的因素55

　　第四节缓冲溶液的配制57

　　一、缓冲溶液的配制方法57

　　二、走缓冲溶液的配制示例57

　　三、标准缓冲溶液58

　　四早管坚、Tris缓冲系59

　　第五节缓冲溶液在医学上的意义60

　　知识拓展62

　　习题64

　　第四章化学热力学基础/65

　　节热力学基本概辨遥颈境念65

　　一、体系和环境65

　　二、状态和状令验析想态函数66

　　三、过程和途径66

　　四、热和功67

　　五、热力学能67

　　第二节能量守恒和化学反应热效应67

　　一、热力学定律67

　　二、化学反应热效应68

　　三、反应进度与热化学方程式69

　　四、盖斯定律70

　　五、反应焓变的计算71

　　第三节化学反应的方向与限度72

　　一、化学反应的自发性73

　　二、熵和混乱度73

　　三、吉布斯自由能75

　　四、吉布斯自由能变的计算77

　　第四节化学平衡78

　　一、化学平衡78

　　二、实验平衡常数和标准平衡常数78

　　三、吉布斯自由能变和化学平衡79

　　四、化学平衡的移动80

　　知识拓展82

　　习题84

　　第五章化学反应速率/86

　　节化学反应速率和反应机理86

　　一、化学反应速率的表示方法86

　　二、反应机理88

　　第二节化学反应速率理论简介88

　　一、碰撞理论与活化能89

　　二、过渡态理论简介90

　　第三节浓度对化学反应速率的影响91

　　一、化学反应速率方程式91

　　二、反敬辣兰应级数92

　　第四节温度对化学反应速率的影响97

　　一、范特霍夫规则97

　　二、阿伦尼乌斯方程式97

　　三、阿伦尼乌斯方程式的应用98

　　第五节催化剂对化学反应速率的影响100

　　一、催化剂和催化作用100

　　二、催化作用理论101

　　三、生物体内的催化剂--酶103

　　知识拓展104

　　习题106

　　第六章氧化还原反应与电极电势/107

　　节基本概念107

　　一、氧化数107

　　二、自身氧化还原反应108

　　三、氧化还原电对108

　　四、原电池109

　　五、电极类型110

　　第二节电极电势111

　　一、电极电势的产生111

　　二、标准电极电势的测定112

　　三、标准电极电势表113

　　四、标准电极电势的应用115

　　第三节影响电极电势的因素120

　　一、能斯特方程式120

　　二、能斯特方程式的应用121

　　第四节电势法测定溶液的pH125

　　一、pH指示电极125

　　二、参比电极126

　　三、电势法测定溶液的pH126

　　知识拓展127

　　习题131

　　第七章原子结构和元素周期律/133

　　节核外电子运动状态的近代概念133

　　一、玻尔理论133

　　二、电子运动的波粒二象性134

　　第二节氢原子核外电子的运动状态136

　　一、薛定谔方程式--电子的波动方程136

　　二、波函数和原子轨道137

　　三、量子数137

　　四、原子轨道的图形表示139

　　五、概率密度和电子云141

　　六、径向分布函数图142

　　第三节多电子原子结构和周期系143

　　一、多电子原子的能级144

　　二、多电子原子核外电子的排布146

　　第四节元素周期律147

　　一、元素周期表147

　　二、元素性质的周期性148

　　第五节放射性同位素及其应用150

　　一、放射性同位素150

　　二、放射性同位素在医学中的应用151

　　知识拓展153

　　习题154

　　第八章分子结构/156

　　节离子键理论156

　　一、离子键的形成与特点156

　　二、离子的电荷、电子层构型和半径157

　　第二节共价键理论159

　　一、现代价键理论159

　　二、杂化轨道理论165

　　三、价层电子对互斥理论169

　　四、分子轨道理论171

　　第三节分子间作用力179

　　一、分子的极性与分子的极化179

　　二、范德华力180

　　三、氢键183

　　四、生物分子之间的作用力184

　　知识拓展187

　　习题189

　　第九章配位化合物/191

　　节配位化合物的基本概念191

　　一、配位化合物的定义191

　　二、配位化合物的组成192

　　三、配合物的命名194

　　第二节配合物的化学键理论195

　　一、价键理论195

　　二、晶体场理论200

　　第三节配位平衡205

　　一、配位平衡常数205

　　二、配位平衡的移动207

　　第四节螯合物210

　　一、螯合效应210

　　二、影响螯合物稳定性的因素211

　　三、生物体中的螯合物212

　　知识拓展213

　　习题215

　　第十章滴定分析法/217

　　节概述217

　　一、滴定分析法的基本概念217

　　二、标准溶液的配制与标定218

　　三、被测物质的含量测定218

　　第二节酸碱滴定法219

　　一、酸碱指示剂220

　　二、滴定曲线和指示剂的选择221

　　三、酸碱滴定法的应用229

　　第三节氧化还原滴定法231

　　一、高锰酸钾法232

　　二、碘量法234

　　第四节配位滴定法238

　　一、EDTA水溶液的平衡238

　　二、EDTA配合物的稳定性239

　　三、滴定终点的判断241

　　四、标准溶液的配制和标定243

　　五、应用示例243

　　第五节滴定分析结果的误差244

　　一、误差及产生的原因244

　　二、误差的表示方法245

　　三、提高分析结果准确度的方法246

　　知识拓展246

　　习题249

　　第十一章紫外-可见分光光度法/250

　　节分光光度法的基本原理250

　　一、电磁波谱250

　　二、溶液的颜色与光的选择吸收251

　　三、光的吸收定律--朗伯-比尔定律252

　　第二节可见分光光度法253

　　一、分光光度计253

　　二、分光光度的测定方法253

　　第三节 显色反应及影响因素254

　　一、显色反应和显色剂254

　　二、影响显色反应的因素255

　　第四节分光光度法的误差和测量条件的选择256

　　一、分光光度法误差的来源 256

　　二、测量条件的选择257

　　第五节紫外分光光度法简介258

　　知识拓展260

　　习题262

　　第十二章表面现象和胶体体系/263

　　节表面现象与吸附264

　　一、表面现象与吸附264

　　二、固-气和固-液界面上的吸附265

　　三、液体表面上的吸附266

　　四、表面活性剂267

　　五、乳状液268

　　第二节溶胶的制备和净化270

　　一、溶胶的制备270

　　二、溶胶的净化271

　　第三节溶胶的基本性质272

　　一、溶胶的光学性质272

　　二、溶胶的动力学性质273

　　三、溶胶的电学性质273

　　第四节蛋白质溶液277

　　一、蛋白质的结构和性质277

　　二、电解质对蛋白质溶液的盐析作用280

　　三、蛋白质溶液对溶胶的保护作用281

　　第五节凝胶和膜平衡281

　　一、凝胶及其性质281

　　二、膜平衡283

　　知识拓展284

　　习题287

　　附录/288

　　一、中华人民共和国法定计量单位288

　　二、常用的物理常数290

　　三、单位换算291

　　四、一些物质的基本热力学数据291

　　五、溶液相对密度和质量分数293

　　六、平衡常数296

　　七、标准电极电势301

　　参考文献/304